金属管道腐蚀是电化学腐蚀，在某油田注水高矿化度体系中铁质管道具备了腐蚀电池的3个*条件：
1.金属的不纯净性使其表面具有阴极和阳极；
2.阴极与阳极有电连接；
3.污水为高矿化度体系（矿化度5×104～10×104mg/L），导电性高，而氧作为去极化剂吸收电子参加腐蚀的阴极过程。
在钢管中阳极反应为：Fe-2e=Fe2+，电极电位-0.44。
在微酸性溶液中，阴极反应为：4H++O2+4e=2H2O，电极电位1.229。
在中性和弱碱性条件下，阴极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-，电极电位0.401。
物质的电极电位值表示一个物质不同价态氧化还原的能力。电极电位越小，该物质的氧化态得电子能力越小，而还原态失电子能力越强；电极电位越大，该物质氧化态得电子能力越强，而还原态失电子越弱。
从上述电极电位来看，电极电位在弱酸性或弱碱性条件下，均可作为去极化剂参加阴极过程。但碱性条件下氧化能力与酸性条件下相比下降，而该油田污水处理工艺中未处理前污水为弱酸性，处理后为弱碱性或中性。因此，溶解氧对污水处理的全过程产生腐蚀作用。金属腐蚀速度随溶解氧含量增加而加快。据报道，溶解氧含量由0.02mg/L增加到0.065mg/L时，金属腐蚀速度将增加5倍；含量增加到1mg/L时，腐蚀速度将增加20倍。
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